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【洛阳市2014到2015学年度第一学期高一化学期末考试】洛阳市2014到2015学年度第一学期高一化学期末考试答案

发布时间:2018-11-09 08:00:10    来源:6633散文网    访问:
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考试前快用试题来测试知识的掌握情况吧,下面是范文网在线网http://www.01hn.com/小编为大家带来的洛阳市2014到2015学年度第一学期高一化学期末考试答案 ,希望能帮助到大家!

  洛阳市2014到2015学年度第一学期高一化学期末考试答案(一)

  1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是

  A. 聚乙烯塑料性质稳定,可以用于食品包装,因此不会造成环境污染

  B. 酸雨是pH小于5.6的雨水,CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

  C. 化学技术的发展导致了环境污染

  D. 干冰可以用于人工降雨

  2.已知①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断

  或说法中正确的是

  A. 红磷和白磷互为同位素 B. 相同的条件下白磷比红磷稳定

  C. 相同的条件下红磷比白磷稳定 D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

  3.下列方案能够达到实验目的的是

  A. 将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定稀盐酸的pH值

  B. 分别加热Na2CO3和NaHCO3两种固体,并将放出的气体通入澄清石灰水,用于

  鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

  C. 在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

  D. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯

  4.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是

  A. Na+、Ba2+、Cl-、HCO B. K+、Cl-、Na+、SO

  C. Ca2+、Ag+、K+、Cl- D. NH、SO、Na+、K+

  5. 下列说法中正确的是

  A. 离子化合物中只含离子键

  B. 共价化合物中可能含有离子键

  C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

  D. 大多数的盐、强碱和低价金属氧化物中含有离子键

  6.下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是

  ①金属活动性顺序 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的导电性

  ④金属的延展性 ⑤金属冶炼的难易程度;

  A.①⑤      B.②③     C.②⑤    D.③④

  7.下列有关化学用语表示正确的是

  A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.F-的离子结构示意图: C.中子数为20的氯原子:20Cl D.NH3 的电子式: 8. 下列措施对增大反应速率明显有效的是

  A.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用块状碳酸钙固体代替粉末状碳酸钠

  B.将铁与稀硫酸反应时,向溶液中加入少量ZnSO4晶体

  C.Al与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

  D.实验室用H2O2分解制O2 ,向溶液中加入少量1 mol/L FeCl3溶液

  9.下列为有机物中碳原子的连接方式,其中不可能的是

  10.元素在周期表中位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

  A.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

  B.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

  C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

  二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共30分。)

  11.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是

  A.一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2NA个NH3

  B.1mol羟基所含的电子数目为10 NA

  C.常温下,在18 中含有NA个氧原子

  D.铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池,当金属铁质量减轻5.6 g时,流过外电路的

  电子为0.3 NA

  12.下列有机化合物分子中,分子内所有原子均在同一平面的是:①丙烯

  (CH2=CH—CH3);②氯乙烯(CH2=CHCl);③苯;④甲苯( )

  A.①② B.②③ C.③④ D.②④

  13.如右图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此

  装置的下列叙述中,正确的是

  A. N上有气体放出

  B. M为正极,N为负极

  C. 是电能转变为化学能的装置

  D. 导线中有电流通过,电流方向是由M到N

  14.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起作用叙述不正确的是

  A.蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质(人体生长发育)

  B.油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

  C.纤维素 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

  D.淀粉 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

  15.关于下列图示的说法中不正确的是

  A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

  B.用图②所示实验装置排空气法收集H2气体

  C.图③表示反应“CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)”为放热反应

  D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同

  16.能正确表示下列反应的离子方程式是

  A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+6OH‒ = 2AlO2‒+3H2↑

  B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

  C.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3‒ = 3Cu2++2NO↑+4H2O

  D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O

  17.空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是:①酸

  化浓缩海水;②向其中通入氯气生成单质溴;③通入空气和水蒸气将溴吹入吸收塔,

  使溴蒸气与吸收剂SO2反应得到吸收液;④向吸收液中再通入氯气,蒸馏得到产品

  溴。下列说法不正确的是

  A. 溴在元素周期表中位于第四周期第ⅦA族

  B. 步骤③中反应的离子方程式为Br2+SO2+H2O = 2H++2Br-+SO42-

  C. 先后两次通入氯气将溴还原的主要目的是富集溴

  D. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

  铋 (Bi) 位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠 (NaBiO3) 溶

  液呈无色。现取一定量的硫酸锰 (MnSO4) 溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应

  的现象如表所示:

  加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液

  实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色

  则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O 2的氧化性由强到弱的顺序为

  A.KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2 B.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

  C.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

  已知一种有机物其碳架结构呈三棱柱体(如下图所示),下列说法中不正确的是

  A.该有机物的一氯取代物有一种同分异构体

  B.该有机物的二氯取代物有四种同分异构体

  C.该有机物和苯互为同分异构体

  D.该有机物属于烃类化合物

  实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,

  所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是

  A.Cr2O3和MnO2 B.Cr2O3和V2O5 C.Fe3O4和FeO D.MnO2和V2O5

  洛阳市2014到2015学年度第一学期高一化学期末考试答案(二)

  (8分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

  (1)该反应的化学方程式为 (用“X、Y、Z”表示)。

  (2)反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为 。

  (3)反应2min后反应达到平衡,达平衡时:

  ①此时体系的压强是开始时的 倍;

  ②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投

  料时____________(填“增大”“减小”或“相等”)。

  (14分)一种粗氧化铜中主要含有杂质FeO。若以它为原料按下图工艺流程进行生产,可制取氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。

  物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

  完全沉淀时的pH≥9.6≥6.43~4

  (1)写出步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式_____________。

  (2)步骤②向溶液A中加入NaClO的目的是 ,反应的离子方程式为________________________________________________。

  (3)沉淀C的化学式为 ,溶液D中主要含有的金属阳离子是_____________________。

  (4)生产流程中两次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加 入过量的CuO,其理由是____________________________________。

  (5)步骤⑥通过 、过滤、洗涤、干燥等操作最终得到了氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。

  (14分)以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下:

  (1)对于第①步得到的烃类混合物,下列说法中正确的是__________(填正确选项前的字母)。

  A.它们是7种不同的烃组成的混合物

  B.它们中含有常温下为气态和液态的烃

  C.它们中含有多于7种的不同烃类物质

  D.在它们中有多种互为同系物的烃的物质

  (2)请写出含有4个碳原子的烷烃在催化剂和加热条件下生成丙烯反应的化学方程式 。

  上述反应中生成的另一种烃也是一种重要的有机物,请在右图立方体的顶点上用“· ”表示出其分子中“氢原子”的位置。

  (3)第③步的反应类型为 ,请写出由丙烯生成聚丙烯反应的化学方程式 。

  (4)以乙烯为原料生产环氧乙烷,经典方法合成的总反应为:

  CH2== CH2+Cl2+Ca(OH)2 → +CaCl2 +H2O

  现代石油化工采用银作催化剂,用氧气氧化乙烯的新方法来生产环氧乙烷,请写出反应的化学方程式 ;

  与经典方法相比,新方法的优点是__________(填正确选项前的字母)。

  A.使用无毒无害原料

  B.没有副产物,原料利用率高

  C.原料无爆炸危险

  D.用银作催化剂,控制生产成本

  洛阳市2014到2015学年度第一学期高一化学期末考试答案(三)

  某化学学习小组在实验室完成制备无水乙醇和验证乙醇部分性质的实验。

  (1)工业用95.6%的乙醇不能直接用蒸馏法制取无水乙醇,因为95.6%的乙醇和4.4%的水形成恒沸点混合物。要把水除去得到无水乙醇,第一步是加入固体A煮沸回流(如图Ⅰ),然后再将无水乙醇蒸出(如图Ⅱ)。

  完成下列问题:

  ①固体A的化学式为__________(填正确选项前的字母)。

  a. CaO b. CaCl2 c. P2O5

  ②图Ⅰ所示的回流装置中冷凝水的进出方向为_____________(填“a进b出”或“b进a出”),图Ⅰ装置中的冷凝管 (填“可以”或“不可以”)替换图Ⅱ装置中的冷凝管使用。

  (2)将制得的无水乙醇放入如下图所示的装置中进行沸点测定的实验,完成下列问题:

  ①盛乙醇的试管应浸入水浴中,水浴的温度应保持在__________(填正确选项前的字母)。

  A.100 ℃ B.78.5 ℃ C.60 ℃ D.50 ℃

  ②测定乙醇沸点时不能把整个试管浸在水里,原因是 。

  (3)为了探究乙醇和金属钠反应的原理,做了如下实验:

  实验一:向试管中加入3 mL无 水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象。

  实验二:向试管中加入3 mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。

  实验三:向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小块金属钠,观察现象。

  完成下列问题:

  ①从结构上分析,实验选取水和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)做参照物的原因是

  。

  ②根据实验的结果,可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为

  。


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